Química 1 para ingenieros/Geometría molecular

Geometría Molecular

Las formas de las moléculas y los iones enlazados covalentemente se pueden determinar considerando el número de pares solitarios frente a enlazantes alrededor del átomo central. Los pares de electrones se repelen e intentan alejarse lo más posible, provocando formas únicas. Esta teoría se conoce como Teoría de repulsión del par de electrones de la capa de valencia, o Teoría VSEPR. Existen muchos modelos pero nosotros solo veremos el Lync que es un modelo rápido.

Modelo de geometría molecular de Lync

VSEPR Theory. Ser capaz de pasar por alto el diagrama de Lewis puede reducir significativamente el tiempo de predicción.

Fórmula

$E_{\text{T}}$ = Número total de electrones de valencia

$E_{\text{C}}$= Número de átomos (sin incluir el centro)

$E_{\text{L}}$= Número total de electrones solitarios

Hay dos versiones de la ecuación LMGM, una para cuando la molécula contiene hidrógeno y otra para cuando no. Esto se debe a que la primera capa de electrones contiene 2 electrones, mientras que las otras contienen 8 electrones.

Sin Hidrógeno:

$E_{\text{L}}=E_{\text{T}}-(E_{\text{C}}8)$

Con Hidrógeno:

$E_{\text{L}}=E_{\text{T}}-(E_{\text{C}}2)$

El resultado será el número total de electrones libres. El número de pares de electrones es igual a tu suma dividida por dos. Esta fórmula no tiene en cuenta el cargo. El cargo se puede contabilizar simplemente sumando los cargos negativos y restando los cargos positivos de la respuesta final.

Tablas

Calcule la forma 3D usando pares solitarios y nubes de electrones