Los Enlaces Químicos
Los enlaces químicos
[editar]Los enlaces químicos son enlaces formados entre átomos con el objetivo de formar un sistema estable, o lo que es lo mismo rellenar su última capa de electrones para ser estables químicamente, en este proceso de enlaces se forman los distintos elementos químicos.
Hay distintos tipos de enlaces químicos según las propiedades de los átomos que los forman y la estructura final que se forma. Se pueden dividir en cuatro tipos:
| Tipo de enlace | Propiedades |
|---|---|
| Enlace iónico | Fuerzas electromagnéticas |
| Enlace covalente | Átomos con 8 electrones en su última capa de valencia |
| Enlace metálico | Tan solo se juntan átomos del mismo metal |
| Fuerzas intermoleculares | Entre moléculas |
Métodos de enlazamiento
[editar]Los átomos usan dos maneras de enlazarse para formar enlaces, la transferencia de electrones y la compartición de electrones. Normalmente estos procesos requieren de algún tipo de energía bien calorífica o de otro tipo.
Enlace iónico
[editar]El enlace iónico, o cristal iónico es un tipo de enlace químico el cual se forma debido a las fuerzas electroestáticas las cuales hacen que los átomos de distintas cargas (iones) se atraigan entre sí. Este enlace solo se forman entre un metal y un no metal.
Propiedades del Eelace
[editar]Los cristales iónicos, son como dice su nombre cristales que tienen las siguientes propiedades: Su temperatura de fusión es muy alta ya que las fuerzas electroestáticas son muy fuertes, suelen ser duros, por el mismo motivo que el anterior, sin embargo son frágiles (recordemos que dureza y fragilidad no es lo mismo) ya que al aplicar fuerza sobre un átomo de este cristal se desplaza y repele a los átomos de su misma carga. Son solubles en agua y tan solo conducen la electricidad en estado líquido o fundido ya que en esos estados los átomos cargados son libres para moverse y conducir la electricidad.
Enlace covalente
[editar]El objetivo de los átomos en estos enlaces es conseguir ocho electrones en su última capa de electrones, para ello recurren al método de la compartición de electrones, todos siguen esta regla excepto el hidrógeno (H2).
Esto se puede ver de manera gráfica con el modelo de Lewis;
tiene 3 tipos de enlaces el sencillo el doble y el triple.
Tipos de enlaces covalentes
[editar]Según su polaridad
Covalentes polares
Uno de los dos átomos es más electronegativo que el otro y por lo tanto los electrones se ven atraídos por el más electronegativo.
Covalentes apolares
Al formarse un enlace entre átomos igualmente electronegativos estos comparten electrones de manera proporcionada e igual.
Según la estructura del enlace
Moleculares
Tienen una baja temperatura de fusión ya que las fuerzas que las mantienen unidas son débiles, son blandas por la misma razón, además su fragilidad es bastante alta ya que las moléculas se separan fácilmente. No son conductoras al no tener cargas libres.
Reticulares
Temperatura de fusión alta gracias a su particular estructura, son muy duros por los enlaces covalentes que los forman, sin embargo son frágiles debido a su estructura de formación. No son buenos conductores de la electricidad ya que los electrones hacen de enlace y esto les resta movilidad (salvo el grafeno).
Enlace metálico
[editar]Los enlaces metálicos son enlaces como su nombre indica entre metales, su característica principal es su gran conductividad eléctrica gracias a que tienen los electrones deslocalizados, lo que les permite adaptarse para conducir mejor la electricidad.
Propiedades
[editar]Son muy densos dado que los átomos metálicos en esta estructura se compactan mucho disminuyendo su volumen, tienen una alta temperatura de fusión gracias a la atracción producida por los electrones deslocalizados, su dureza varía dependiendo del material. Son muy dúctiles y maleables, gracias a su estructura sin electrones fijos. Tienen una gran conductividad eléctrica, normalmente son insolubles y presentan un brillo metálico que es consecuencia del movimiento de los electrones por la superficie del material.