Formulación Inorgánica

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Formulación Inorgánica[editar]

El sistema periódico de los elementos se basa en las propiedades periódicas de los elementos químicos a grandes rasgos los elementos se dividen en periodos o grupos que forman bloques que son:

Bloque s p d f
- Hidrógeno, metales alcalinos y alcalinotérreos No metales y metaloides Metales de transición Lantanidos y actinidos

Pudiendo formar 3 tipos de enlaces:

  • iónico : se da entre un metal y un no metal
  • covalente: se da entre no metales
  • metálico: se da entre metales

Valencias[editar]

Las Valencias de Oxidación son cifras numéricas que indican el numero que ha de ser utilizado para formular en química, cada átomo de distintos elementos tiene un numero distinto al resto, estas valencias se utilizan para formulación inorgánica:[1]


VALENCIAS DE OXIDACIÓN DE LOS METALES
+1 +2 +3 +1+2 +1+3 +2+3 +2+4
Litio (Li) Berilio (Be9 Aluminio (Al) Cobre (Cu) Oro (Au) Hierro (Fe) Platino (Pt)
Sodio (Na) Magnesio (Mg) Mercurio (Hg) Cobalto (Co) Estaño (Sn)
Potasio (K) Calcio (Ca) Manganeso (Mn) Plomo (Pb)
Rubidio (Rb) Estroncio (Sr)       Níquel (Ni)
Cesio (Cs) Bario (Ba) Cromo (Cr)
Plata (Ag) Zinc (Zn)
Cadmio (Cd)


VALENCIAS DE OXIDACIÓN DE LOS NO METALES CON OXIGENO
+1+3+5+7 +2+4+6 +1+3+5 +4
Flúor (F) Azufre (S) Nitrógeno (N) Carbono (C)
Cloro (Cl) Selenio (Se) Fosforo (P) Silicio (Si)
Bromo (Br) Teluro (Te) Arsénico (As)
Yodo (I) Antimonio (Sb)



Como se puede ver al cambiar al hidrogeno los valores se invierten al negativo y queda una única valencia, a continuación se verán unos ejercicios de formulación:

Ejercicios
Formula Nomenclatura Nomenclatura en stock
Ag2O Oxido de Diplata Oxido de plata
OBr2 Dibromuro de oxigeno <-- Se pone oxido de ....... en los metales en los no metales se pone el elemento acabado en uro y despues de oxigeno Oxido de Bromo
Fe2O3 Trioxido de dihierro Oxido de hierro (III) <-- Se pone 3 para especificar cual de los dos números de oxidación se ha utilizado en este caso.

Como se puede ver al cambiar al hidrogeno los valores se invierten al negativo y queda una única valencia, a continuación se verán unos ejercicios de formulación:


Haluros de Oxigeno[editar]

Son aquellos Elementos químicos que se encuentran en el grupo de los Halógenos y por detrás del oxigeno en la tabla periódica, estos al reaccionar con el oxigeno lo hacen de una forma distinta de la normal, en vez que el oxigeno se anteponga en la formula, es al revés el elemento químico se sitúa delante:

imagen

Estas son todas las combinaciones posibles del bromo con el oxigeno, se realizaría así con todos los Halógenos.

Haluros (F, Cl, Br, I )[editar]

Estas son combinaciones entre uno de estos elementos: F, Cl, Br, I con el oxigeno.

Hidruros[editar]

Formados por un elemento químico que reacciona con el hidrogeno, hay dos tipos:

Con Metales:[editar]

Son el resultado de la unión de un metal con el hidrogeno (este ultimo actúa con numero de oxidación -1), la formula se realiza de la siguinte forma: primero se coloca el metal después el hidrogeno Y SE INTERCAMBIAN LOS NUMEROS DE OXIDACION:

CdH2  / Dihidruro de Cadmio / Hidruro de Cadmio (II) 

Con No Metales:[editar]

Son el resultado de la unión de un no metal con el hidrogeno, todos ellos tienen nombres especiales, he aquí algunos ejemplos:

BH3 / Borano
CH4 / Metano
NH2 / Amoniaco


Sales Binarias[editar]

Combinaciones Metal + No Metal, se escribe el metal y después el no metal, en la formula es a la inversa, he aquí algunos ejemplos:

MgF2 / Difluoruro de magnesio / Fluoruro de magnesio (II) 

Hidróxidos[editar]

Son combinaciones de un metal con una combinación de Hidrogeno y Oxigeno que tiene como valencia 1, ejemplo a continuación:

Ag1(OH)1 / Hidróxido de plata / Hidróxido de plata   Au1(OH)3 / Trihidróxido de oro / Hidróxido de oro (III)

Oxiácidos[editar]

Los Oxiácidos son una combinación de Hidrogeno un No Metal y oxigeno, están divididos en grupos:

Oxiácidos
Hipo____oso > 1, _____oso > 3, _____ico > 5, Per_____ico > 7 Hipo____oso > 2, _____oso > 4, _____ico > 6 Hipo____oso > 1, _____oso > 3, _____ico > 5 _____oso > 4
Cloro Azufre Nitrógeno Carbono
Bromo Selenio
Yodo Teluro
Por ejemplo: H1N1O1 --> Ácido Hiponitroso
Y a la inversa: Ácido sulfúrico --> H2S1O4

Por desgracia existen ciertos oxiácidos Irregulares que hay que memorizar como son:

Oxiácidos Irregulares
Nombre Formula
Ácido Fosfórico H3PO4
Ácido Borico H3BO3
Ácido Silícico H4SiO4
Ácido Dicromico H2Cr2
Ácido Permanganico HMnO4

Oxísales neutras[editar]

Es la combinación de un oxiácido con un elemento cualquiera, inicialmente se extrae de la formula del oxiácido su ION correspondiente y después se le añade delante el elemento químico con el que reacciona, se intercambian las valencias y se formula el nombre mediante la regla: OSO bonITO pICO de pATO, y ya estaría, a continuación un ejemplo:

-Nitrato de Cobalto (III)-

H1N1O3 --> ION || (NO3)-¹ --> Ácido nítrico --> Co³ = Co³(NO3)-¹ --> CAMBIAMOS VALENCIAS A POSITIVO --> Co(NO3)3


  • También existe una nomenclatura para los compuestos de coordinación pero no se estudia en cursos básicos.
REFERENCIAS[editar]
  1. Libro SM --> Física y química para 4ºESO, de la colección SAVIA