Evaluación del módulo 4: Introducción a la física moderna

1 El efecto fotoeléctrico fue observado principalmente en los metales ¿Por qué el efecto fotoeléctrico hace que los metales se oxiden?

	Ocurre debido a que la energía que reciben los electrones es $E=h\,f$ lo que hace que al momento de recibir esa energía el electrón se excite permitiendo saltar de nivel energético.
	Ocurre debido a que los electrones absorben energía $E=h\,f$ haciendo que preceden en sus órbitas, lo que permite la oxidación.
	Ocurre debido a que la función trabajo no está definida para frecuencias negativas, entonces es algo que la teoría cuántica no puede explicar.
	Ocurre debido a que la energía que recibe un electrón es de $E=h\,f$ lo que hace que al momento de recibir esa energía el electrón colapse hacia el núcleo.
	Ninguna de las opciones anteriores es correcta.

2 La hipótesis de Planck se constituye como el primer pilar que sirvió para fundar la mecánica cuántica. Esta relación expresa que la energía es proporcional a la frecuencia y que la constante de proporcionalidad es la constante de Planck, esta constante universal sirvió para mostrar la escala en la que los fenómenos físicos eran descritos, por lo que esta constante

	Da cuenta de la escala cuántica microscópica.
	Da cuenta de la escala macroscópica.
	Da cuenta de la escala cuántica.
	Da cuenta de la escala termodinámica.
	Ninguna de las opciones anteriores es correcta.

3 A finales del siglo XIX y principios del siglo XX la comunidad científica proporcionó modelos atómicos de diferentes clases, empezando con los modelos más sencillos, hasta modelos atómicos con descripciones más complejas. Finalmente, Erwin Schrödinger propuso un modelo probabilístico el cual genera información sobre cómo los sistemas físicos cuánticos cambian en el tiempo. Antes de este modelo, Niels Bohr había propuesto un modelo atómico para el átomo de Hidrógeno, en el cual, se considera la hipótesis de Planck, por lo que, las órbitas en las que se encuentran los electrones están cuantizadas, es decir, los electrones pueden estar en órbitas específicas. Esta proposición no fue aceptada por los físicos, ya que

	Si el electrón estaba en órbitas estables era necesario que estuviesen acelerados, y si las partículas están aceleradas se debe observar que irradian ondas electromagnéticas.
	Si el electrón estaba en órbitas estables no era necesario que estuviesen acelerados, por lo que no irradian ondas electromagnéticas.
	Si el electrón permanecía en estas órbitas era posible pasar a un estado degenerado y con esto se rompía la mecánica cuántica.
	Los electrones no pueden permanecer en órbitas estables, porque estas son ondas de acuerdo con De Broglie.
	Ninguna de las opciones anteriores es correcta.

4 Las ondas de De Broglie constituyen un trabajo fundamental en la mecánica cuántica, por este trabajo le fue otorgado a Louis de Broglie un premio nobel en 1929 por “el descubrimiento de la naturaleza ondulatoria de los electrones”. La onda de De Broglie muestra la relación que para cada corpúsculo es posible asociar un carácter oscilatorio. Pero la ecuación que propuso De Broglie no muestra que la única partícula en la cual puede ser aplicada sea el fotón, con lo que, surge la posibilidad de considerarla para cualquier partícula en general. Con esto presente, las propiedades de una onda asociada al movimiento de un corpúsculo con momentum $p$ y energía $E$, pensando en el mundo macroscópico, no fue posible predecir esa longitud de onda de De Broglie porque

	La longitud de onda sería completamente despreciable, comparada con las distancias características de sistemas atómicos.
	La longitud de onda sería completamente despreciable, comparada con las distancias características de sistemas clásicos.
	La longitud de onda sería completamente apreciable, comparada con las distancias características de sistemas atómicos.
	La longitud de onda sería completamente apreciable, comparada con las distancias características de sistemas clásicos.
	Ninguna de las opciones anteriores es correcta.