Equilibrio de formación de complejos

1.Reacciones de formación de complejos

Una reacción de formación de complejos se da entre las moléculas que forman un complejo.

4Fe³⁺ + 3[Fe²⁺(CN)6]^4- <=> Fe4[Fe(CN)6]3

Un complejo se da cuando una base de Lewis se enlaza a un centro metálico o ion, en este tipo de reacción la base de Lewis se llama ligando y estos compuestos como el anterior Fe4[Fe(CN)6]3 o Azul de Prusia, se caracterizan por ser muy coloridos y ampliamente usados como pigmentos en las artes plásticas o forman parte de algunas biomoléculas importantes como la hemoglobina.

Casi cualquier reacción de este tipo puede representarse como la reacción de un Metal con un Ligando. Por ejemplo:

M + L <=> ML

Donde: $K={\frac {[ML]}{[M][L]}}$

La magnitud de la constante de equilibrio nos permite predecir la estabilidad del complejo, es decir si la reacción de formación es favorecida, esta puede cambiar por la presencia de otros iones metálicos u otros ligandos que pueden establecer reacciones de competencia con nuestro complejo.

2.Dureza del agua

Un ejemplo típico es al determinar la dureza del agua para esto se usa el Ácido Etilendiaminotetracetico (EDTA) que es un ligando que se combina con el Magnesio y el Calcio disueltos en el agua:

Ca²⁺ + Y <=> CaY^2-

Mg²⁺ + Y <=> MgY^2-

Finalmente se coloca agua y unas gotas del indicadores ácido-base como el Negro de Eriocromo T y se valora con el EDTA reacciona primero con el Calcio y luego con el Magnesio al cambiar de color.