Discusión:Taller de física/La naturaleza atómica de la materia
Añadir temaLa naturaleza atómica de la materia
[editar]Para hablar sobre lo antes dicho hay que tener en cuenta el significado de materia La materia,es entendida como todo aquello que tiene masa y que, por tanto, ocupa un volumen, ha sido uno de los grandes misterios de la humanidad. Una de las grandes preocupaciones de los científicos a lo largo de la historia ha sido conocer su constitución para poder llegar a predecir su comportamiento.
La materia se divide en tres diferentes grupos, solido, liquido y gaseoso, estos son los tres estados de la materia. Al observar detenidamente una materia se puede concluir si este es un solido, un líquido o un gas. Si observamos mas detalladamente aun podemos ver que la materia esta compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. Se podría creer que toda materia esta compuesta por átomos diferentes, lo cual es falso. Los átomos son la partícula más pequeña de un elemento, el cual posee todas sus propiedades químicas. Un átomo esta compuesto por un núcleo en el cual se encuentran los protones (partículas de carga positiva)y los neutrones (partículas de carga neutra) ,alrededor de este núcleo giran a gran velocidad los electrones(partículas de carga negativa).Los átomos están en constante movimiento, ya que estos se atraen y repelen, se puede decir que poseen un movimiento perpetuo. Los átomos se pueden unir de diferentes maneras dando así origen a diferentes compuestos. Al unirse dos átomos de elementos diferentes estos conforman una molécula de un compuesto, el cual posee diferentes propiedades químicas que los dos elementos que lo componen. (partículas-átomo, núcleo atómico, protón,neutrón…)
Melissa Triana M y María Angel Sanchez Castrillon, Antonio , Said
NATURALEZA ATÓMICA DE LA NATURALEZA.
[editar]La naturaleza esta constituida por seres vivos (constituidos principalmente por hidrogeno “H”, oxigeno “O”, carbono “C” y nitrógeno “N”) y materia (constituida por los átomos anteriormente mencionados y por muchos mas los cuales se encentran en la tabla periódica de los elementos) cuyas partículas mas pequeñas son llamadas átomos. Estos átomos están constituidos por protones (cuya carga es positiva), neutrones (cuya carga es neutra) y electrones (cuya carga es negativa) con quienes se denomina el numero atómico de los diferentes elementos y con los cuales se les da un nombre. Los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo del átomo, y los electrones viajan alrededor de este núcleo en unos anillos imaginarios, es muy similar por no decir que es igual solo que en mayor escala al movimiento de los planetas con respecto al sol, siendo este el núcleo constituido por protones y neutrones, y los planetas siendo los electrones.
Este mundo microscópico nos permite entender como actúa la materia, debido a que esta se mantiene en movimiento constantemente, por ejemplo una ventana, por mas rígida que la veamos, dentro de ella sus partículas se encuentran en movimiento constantemente de un lado para el otro chocando unas con otras, esto se debe a que el planeta tierra no es macizo, este tiene espacios vacíos por donde los átomos pueden viajar y chocar (al choque entre moléculas y átomos se le llamo movimiento browniano en honor a Robert Brown quien lo descubrió), al hacer esto los átomos se pueden unir entre si formando moléculas, compuestos y elementos; las moléculas son la unión de dos o mas átomos de igual o diferente numero atómico, un ejemplo de esto es el CO2, un compuesto es la unión de moléculas, por ejemplo C6H12O6 + H2O, y un elemento es la unión de átomos con el mismo numero atómico.
Los átomos por si solos casi no se encuentran debido a que estos buscan su estabilidad intentando cumplir la ley del octeto y la ley del dueto en el caso del hidrogeno, y los únicos átomos que ya la cumplen son los que tienen 8 o 2 electrones en su ultimo nivel de energía . Esto ocurre debido a que en el ultimo nivel donde se ubican los átomos se encuentran de 1 a 8 electrones los cuales cuando encuentran a una partícula que los puede ayudar a cumplir dicha ley se unen para formar una molécula, por ejemplo la sal; el NaCl el numero atómico del Na (sodio) es 1 y el numero atómico del Cl (cloro) es 7, cuando estos dos se unen cumplen la ley del octeto y se encuentran estables, o el H (hidrogeno), al unirse dos de H con un átomo de O se forma el H2O cumpliendo así el hidrogeno cada uno la ley del dueto compartiendo un electrón con el átomo de oxigeno, y el oxigeno compartiendo cada uno de los electrones de cada átomo de hidrogeno con los suyos cumpliendo la ley del dueto.
La forma en como se comportan los átomos es un tema muy amplio, en el cual se puede hablar de la forma en como se crean las moléculas, y las formas que estas uniones tienen, se puede hablar de los isótopos como el ozono, se puede hablar de las muchas moléculas que se pueden conformar con el carbono “C”, como se comportan los átomos frente a diferentes cambios como de presión y de temperatura, entre otras muchas cosas, debido a que este es un mundo pequeño que abarca grandes cosas.
En cuanto a la pagina del grupo 9, nos dan una amplia idea de lo que es la naturaleza atomica de la naturaleza, y nos da las bases para saber como la materia se conporta, pero hace falta un mapa conceptual el cual ayude a aclarar la relación entre conceptos y a jerarquizarlos.
PAOLA STEPHANIA CALDERÓN ARIAS 200725677
La Naturaleza Atómica de la Materia
[editar]El mundo en que vivimos es un mundo en movimiento y en alguna instancia compuesto de vacío en su totalidad. ¿Quién podría imaginar que aun los materiales más sólidos de nuestro planeta son vacío en su parte más mínima? Todas las cosas existentes están conformadas por partículas diminutas llamadas átomos, siempre en movimiento (energía) e indivisibles químicamente. Estos átomos a su vez se dividen en partículas llamadas protones, neutrones y electrones que se componen de quarks que son desde 1960 conocidas como las partículas fundamentales más pequeñas de la materia. La masa de un átomo se conoce por su núcleo, pues es el lugar donde se concentra la mayor parte de la masa del átomo, este se conforma por neutrones y protones.
Tanto sólidos como líquidos y gases tienen sus propiedades específicas, pero en cada una de estas clasificaciones de la materia encontramos diferentes elementos: clases de sólidos de líquidos y gases con diferentes comportamientos. Estos se componen por la unión de una misma clase de átomos. Sin embargo si se combinan dos o más átomos, resultarán las moléculas (las unidades más pequeñas de las sustancias) y si se combinan dos o más clases de elementos, resultarán los compuestos, los cuales llegan a tener propiedades únicas muy diferentes a las propiedades de los elementos que los componen. Esta teoría atómica ha sido el fundamento central de toda la ciencia por años y sus primeros estudios se remontan a la civilización griega.
Con la información provista en Wikiversity, se entienden muy bien los principales conceptos que conforman la naturaleza de la materia. El hecho de que se describa a fondo cada uno de los principales componentes de las divisiones de la materia, genera en el lector mayor facilidad de comprensión de la teoría, sin embargo, se podría ampliar el conocimiento del lector agregando un concepto clave (sobretodo para las investigaciones científicas más recientes) como lo es el quark. Por otro lado, la definición del concepto de compuesto podría prestarse a confusiones, razón por la cual se recomienda esclarecer la diferencia entre molécula y compuesto: el compuesto es la combinación de elementos; la molécula es la combinación de átomos. Finalmente y a modo de sugerencia, propondría que se subiera un mapa conceptual que permita relacionar las ideas y los conceptos tanto jerárquicamente como en continuidad, de esta forma la información que se le aporte al público será más clara y tendrá en laguna medida la ventaja de un mayor entendimiento.
Sin embargo, algo a favor son las excelentes ideas claves que se incluyeron. Son ideas muy generales que aportan además de un conocimiento extra, un interés especial por saber de estos datos que allí se presentan. Son muy atractivas y llamativas. Además es de resaltar el uso en algunas partes de comparaciones y analogías que hacen que el interés del lector crezca al tiempo que el entendimiento es mayor.
Joanna Loeber 200722289