Usuario:Homo uruguayensis/Introducción a la Química para Biogeociencias/Las formas de las moléculas

Si bien la estructura de Lewis es útil para saber cómo están enlazados los átomos, no representa la forma real en la que las moléculas se disponen espacialmente. Para ello, existe la teoría de repulsión del par electrónico de la capa de valencia (RPECV), basada en el diagrama de Lewis. Es la mejor disposición de un número dado de grupos es la que minimiza las repulsiones entre ellas. Si tenemos dos grupos, será lineal con un ángulo de enlace de 180°. Es la que ofrece menor repulsión entre los dos grupos de electrones. La forma RPECV sería la teórica.

Si hay tres, es trigonal con un ángulo de 120°.

La geometría de pares de electrones de valencia solo considera la repulsión. Es la disposición espacial que tomarían los electrones si no existiesen otros tipos de interacciones (en general repulsivas). La geometría molecular es la disposición espacial final que tomarán núcleos atómicos como resultado de las interacciones repulsivas entre los grupos de electrones. Por esto, no siempre coincidirán. Mientras que la GPE

AXmEn (X es a los átomos que está unido y E a los electrones).

Un AX2E puede ser según la GPE trigonal y según la GM, angular.