Equilibrio Ácido-Base

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Definiciones[editar]

Los electrolitos son sustancias que forman iones cuando se disuelven en agua u otros disolventes, y en consecuencia producen disoluciones que conducen la electricidad. Los electrolitos fuertes se ionizan prácticamente por completo, mientras que los electrolitos débiles se ionizan sólo en parte. Entre los electrolitos fuertes figuran los ácidos, bases, y sales.

Según la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones. Para que una especie se comporte como ácido, tiene que haber presente un aceptor de protones (o base).

Teoría de Brönsted-Lowry[editar]

Cuando un ácido da un protón, se forma una base conjugada capaz de aceptar un protón. Si el ácido 1 da un protón, se forma la especie base 1, como indica la reacción:

Ácido 1 → Base 1 + Protón

El ácido 1 y la base 1 constituyen el par ácido/base conjugado. De igual modo, una base produce un ácido conjugado como resultado de aceptar un protón:

Base 2 + Protón → Ácido 2

Cuando estos dos procesos se combinan, el resultado es una reacción ácido/base, o de neutralización:

Ácido 1 + Base 2 ←→ Base 1 + Ácido 2

Disolventes anfipróticos[editar]

Un disolvente anfiprótico es un disolvente capaz de actuar como ácido o como base dependiendo del soluto. Ejemplos: Agua, metanol, etanol, ácido acético anhidro.

Fuerza de los ácidos y las bases[editar]

Los ácidos fuertes (HCl, HClO4) reaccionan con el disolvente completamente, de modo que no quedan en disolución acuosa moléculas no disociadas de soluto. Los ácidos débiles reaccionan de forma incompleta con el agua, y dan disoluciones que contienen cantidades significativas, tanto del ácido de partida como de su base conjugada. Los ácidos débiles forman las bases más fuertes conjugadas; es decir, el amoníaco tiene una afinidad mucho más grande por los protones que ninguna otra base. La tendencia de un disolvente a aceptar o dar protones determina la fuerza de un soluto ácido o base disuelto en ella.

Disoluciones reguladoras[editar]

Una disolución tampón es una disolución que pone resistencia a los cambios de pH. Se utilizan tampones siempre que se necesite mantener el pH de la disolución a un nivel constante y predeterminado.

Se forma una disolución tampón siempre que un ácido débil se neutraliza parcialmente con una base fuerte, o una base débil seneutraliza parcialmente con un ácido fuerte.

Propiedades de las disluciones tampón[editar]

Influjo de la dilución

El pH de una disolución tampón no varía prácticamente con la dilución, hasta que las concentraciones de las especies que contiene disminuyen a un punto tal que dejan de ser válidas las aproximaciones hechas anteriormente.

Capacidad tampón

La capacidad de un tampón para oponerse a un cambio significativode pH está directamente relacionado con la concentración total de las especies del tampón, así como a la relación de sus concentraciones.

La capacidad tampón de una disolución es el número de moles de un ácido fuerte o base fuerte que determinan que 1,00 L del tampón experimente un cambio de pH de 1,00 unidad. La capacidad de un tampón no sólo depende de las concentraciones totales de los dos compnentes del tampón, sino también de la relación de sus concentraciones.