2.Modelos atómicos

De Wikiversidad
Saltar a: navegación, buscar

Diferentes Modelos Atómicos

Conforme la comprensión sobre la descripción cualitativa de los átomos fue avanzando, los modelos atómicos también evolucionaron para adecuarse al conocimiento que se tenía.

Edad antigua[editar]

- Demócrito (s. III a.C)

Este filósofo griego, fundador de la escuela atomista, desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. En base a razonamientos puramente lógicos su teoría es la siguiente:

  • Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

-Kanada (s. II a.C) Al igual que Demócrito, este científico indio llegó a la conclusión de que en algún momento la materia no podría ser dividida, llegando a una partícula fundamental, a la que él llamó aṇu (‘minúsculo’, cognado de mini).

Edad moderna[editar]

- John Dalton (1808)

Basándose en las observaciones sobre la conservación de la masa en reacciones químicas, este científico inglés publicó en 1808 una teoría que establecía que:

  • La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles (los átomos).
  • Todos los átomos que forman un elemento son idénticos.
  • Combinando átomos de distintos elementos en proporciones fijas y tan sencillas como fuera posible se forman los compuestos (esto es lo que sucede en la reacciones químicas).

-Joseph John Thomson (1897)

Este científico inglés descubrió el electrón, con una masa mucho menor que la de los átomos y carga eléctrica negativa. Según su modelo:

  • El átomo es como una esfera rellena, de carga positiva, en la que están incrustados los electrones como pasas en un pastel. Por ello, a este modelo también se le conoce como el "modelo del pastel de pasas".

-Ernest Rutherford (1911)

Este científico neozelandés observó a través de sus experimentos en los que bombardeó una láminade oro con partículas \alpha que:

  • Todos los átomos están formados por un núcleo de carga positiva situado en una región central muy pequeña y donde se encuentra la mayor parte de la masa del átomo.
  • Alrededor del núcleo orbitan los electrones en un espacio mucho más amplio que el núcleo, denominado manto. Su movimiento describiría una elipse similar a la de los planetas que orbitan una estrella.

Este es el modelo atómico más generalizado debido a su simplicidad. Sin embargo, el modelo contradice las leyes del electromagnetismo de Maxwell, por lo que los electrones colapsarían a través de una "espiral de la muerte" en el núcleo.

-Nils Bohr (1922)

Este físico danés tomó la estructura del átomo de Rutherford haciendo algunas correcciones para adaptarse a la teoría de cuantización de la energía.

  • Los electrones pueden estar solo en ciertas órbitas a las que se les asigna el número n (n=1, 2, 3...).
  • Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía, ya que los electrones se encuentran más alejados de la fuerza de atracción del núcleo.
  • Los electrones no irradian energía mientras permanezcan en órbitas estables.
  • Los electrones pueden saltar de una a otra órbita si absorben o emiten el valor de la diferencia energética entre órbitas.

Este modelo tuvo cierto éxito, sin embargo, sólo describe correctamente los átomos de hidrógeno.

-Erwin Schrödinger

Abandonando los modelos quasi-planetarios utilizados hasta entonces, este científico austriaco describe a los electrones a través de una función de onda por medio de la ecuación de Schrödinger. El cuadrado de la función de onda \psi indica la probabilidad de que un electrón se encuentre en un lugar determinado en un momento determinado.

Esto implica que los electrones no tienen una "ruta" definida por la cual transitan, sino que pueden moverse libremente como una onda tridimensional alrededor del átomo. Además, de acuerdo con el principio de incertidumbre de Heisenberg, no se puede conocer con certeza el lugar y la energía de un electrón en un momento dado.

[1]

  1. 1

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo